Question

【题目】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,电极铝和镁都已除去表面氧化膜，当两装置电路中通过的电子都是1mol时,下列说法不正确的是

A．溶液的导电能力变化:甲＞乙

B．溶液的质量减小程度:甲＞乙

C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量:甲=乙

D．电极反应式:甲中阳极:2Cl--2e-=Cl2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：甲为电解池，乙为原电池，甲中总反应为：CuCl2Cu+Cl2↑，乙中总反应为：Mg+Cu2+=Cu+Mg2+，当两装置电路中通过的电子都是1mol时；A．甲为电解电解质的反应，溶液中离子浓度减小，乙为原电池反应，电荷浓度不变，所以溶液的导电能力变化：甲＞乙，故A正确；B．甲溶液中，阳极上析出35.5g氯气，阴极上生成32gCu，通过1mol电子时，溶液质量减少67.5g，乙中溶液中负极溶解12gMg，正极析出32gCu，溶液质量减少20g，所以溶液的质量减小程度：乙＜甲，故B正确；C．甲中阴极析出Cu，乙中镁电极溶解，所以质量不相同，故C错误；D．甲中阳极上氯离子放电，乙中正极上铜离子放电，电极反应式为甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，故D正确；故选C。