Question

（12分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸               mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有                      、                 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为                    g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为                  。

Answer 1

（1）25   （2）250mL容量瓶   胶头滴管   （3）2.6、0.2 mol/L

（1）稀释过程中，溶质的物质的量不会更改，即：10×V=1×0.25，得V=0.025L，即25ml
(2)配制溶液最主要的仪器为一定规格的容量瓶；在定容中，需要用到胶头滴管
（3）100mL稀盐酸中溶质的物质的量为0.1mol，产生的氢气的物质的量为，由反应Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑可知，参加反应的锌的质量为0.04×65=2.6g，消耗的盐酸的物质的量为0.08mol，溶液中还剩余HCl为0.02mol，其中H^＋的物质的量浓度为0.2 mol/L