题目内容
下列说法中，不正确的是
A. 化学是以实验为基础的自然科学
B. 化学是一门创造性的、实用性的科学
C. 人类的化学实践活动起始于近代
D. 现代化学，可称之为21世纪的中心科学
把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有
A．食醋
B．白酒
C．食盐
D．葡萄糖
在定温定容下的反应：2AB（g）3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
A．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolAB
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：
⑴A是 、B是 、C是
⑵写出反应①、③、④的化学方程式
①：
③：
④：
浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应： Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
A. B. C. D.
Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中的Al的物质的量为 。（用含字母的数学式表示）
（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 。（用含字母的数学式表示）
（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为 。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl?、SO42-、和NO3?的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。
试剂X：，试剂Y：，
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）。
Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O
由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：
Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：
（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该病人的尿液中含有
3A2（g）＋B2（g），能说明此反应达到平衡是
B. 
C. 
D. 
试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl?、SO42-、和NO3?的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
。
CH3OH+H2O
：