题目内容
下列叙述中不正确的是
| A．向氯化钙溶液中通入少量CO2，有白色沉淀CaCO3生成 |
| B．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 |
| C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状沉淀析出 |
| D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成CO2体积比为53∶42 |
A
解析试题分析：A、向氯化钙溶液中通入少量CO2，二者不反应，没有白色沉淀CaCO3生成，A不正确；B、由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出，B正确；C、氢氧化铝不能溶解在碳酸中，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2，有白色胶状氢氧化铝沉淀析出，C正确；D、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，则根据碳原子守恒可知，在同温同压下生成CO2体积比＝
:
＝53∶42，D正确，答案选A。
考点：考查化学反应原理判断以及碳酸盐与盐酸反应生成CO2体积的计算
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下列有关物质的性质与应用不相对应的是
| A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应产生氧气，可用作供氧剂 |
| B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 |
| C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净水 |
| D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 |
以下转化能通过一步反应实现的是
| A．Al2O3→Al(OH)3 | B．SiO2 →H2SiO3 | C．Fe→FeCl2 | D．NaCl→NaOH |
下列推断正确的是
| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
| A．①③⑤ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①④⑤ |
实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是
 |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊
B．实验②试管中出现砖红色沉淀
C．实验③品红溶液褪色
D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学 学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
| | 现象 | 解释 |
| A. | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B. | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C. | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D. | 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 | 说明浓硫酸具有脱水性 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |   |  |
| 闪电时会发生反应： N2 + O2  2NO | 利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 | 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 | 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高 |
，能实现上述物质间直接转化的元素
| A．硅 | B．硫 | C．铜 | D．铁 |