题目内容

某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是           （     ）

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解一定时间后，石墨电极不可能有铜析出

C．电解初期，主反应方程式为：Cu + H2SO4CuSO4 + H2↑

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

 

C

解析:铜电极与电源的正极相连，作阳极，铜失去电子被溶解生成铜离子进入溶液。石墨作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，但当铜离子浓度达到一定程度后，铜离子也可以在阴极放电而析出。所以正确的答案是C。

 

练习册系列答案
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精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH3COOH）的总酸量（g/100ml）．
Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
 
ml．
（4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录
实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=
 
g/100ml．
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
 
（填写序号）．
A．密度 B．沸点 C．电离常数 D．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
 
 （填写序号）．
a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。

                 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。

             A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

             A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

             B．若，则A、B都是弱酸

             C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，
再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是     。
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度       （填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入            试剂。
A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液
C．1mol·L-1H2SO4                                                       D．2mol·L-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

（8分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

                 A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

                 B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

                 C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

             A．NaA固体（可完全溶于水）        B．1mol·L-1NaOH溶液

             C．1mol·L-1H2SO4                                                         D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

             A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

             B．若，则A、B都是弱酸

             C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

             D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

 

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；

    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL，按上图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为）分别稀释至100mL，

再用pH计测其pH变化。

   （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH     1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是      。

       A．装HCl的试管中放出的氢气速率大

       B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大

       C．两个试管中产生气体速率一样大

   （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度        （填“增大、减小、不变”）

   （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol·L-1的HA溶液中，选择加入             试剂。

       A．NaA固体（可完全溶于水） B．1mol·L-1NaOH溶液

       C．1mol·L-1H2SO4              D．2mol·L-1HA

   （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如右图所示，则下列说法不正确的有         

       A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

       B．若，则A、B都是弱酸

       C．两种酸溶液的物质的量尝试一定相等

       D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

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