题目内容
20.将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )A. | 溶液的pH增加 | B. | CH3COOH物质的量浓度小 | ||
C. | 溶液的导电能力减弱 | D. | 溶液中[OH-]减小 |
分析 CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,电离程度减小,溶液的pH增大,导电能力减弱,溶液中c(H+)减小;
CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,溶液的PH增大,导电能力增强,溶液中c(H+)减小.
解答 解:A.CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,溶液的PH增加,CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,溶液的pH增加,故A正确;
B.CH3COOH溶液加水稀释,平衡向正反应方向移动,醋酸浓度减小,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,醋酸浓度增大,故B错误;
C.CH3COOH溶液加水稀释,离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,加入少量CH3COONa晶体时,离子浓度增大,溶液的导电能力增强,故C错误;
D.加水稀释,促进醋酸电离,但溶液中氢离子浓度减小,加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动,电离程度减小,氢离子浓度减小,温度不变,水的离子积常数不变,所以氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选A.
点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响,重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响,注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol)下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol.L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A. | 2c1>c3 | B. | a1+a3<1 | C. | 2p2<p3 | D. | a=b |
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10.下列有关的计算分析不正确的是( )
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