Question

【题目】（1）估计下列各变化过程是熵增、熵减还是熵变很小。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ______________________

②水煤气转化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ______________________

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________________

（2）可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

④此反应的正反应为______热反应。

Answer 1

【答案】（1）①熵增（1分） ②熵变很小（1分） ③熵减（1分）

（2）①>（1分） ②<（1分） ③T3（1分） ④放（1分）

【解析】（1）对于有气体参与的化学反应(有气体参与反应时气体既可以是反应物也可以是生成物)，气体的物质的量增大的化学反应，其熵变通常是正值，即是熵增大的反应；反之，气体的物质的量减小的化学反应，其熵变通常是负值，即是熵减小的反应。若反应物中气体的物质的量与产物中气体的物质的量相等，其熵变通常都是很小的值，正负由具体的化学反应体系来决定。NH4NO3的爆炸反应是气态物质的物质的量增大的化学反应，(2＋4＋1)－0>0，因此该过程是熵增的过程。水煤气转化反应，气态物质的物质的量反应前后未发生变化，即(1＋1)－(1＋1)=0，估计该过程的熵变很小。生成臭氧后，气态物质的物质的量减小，即2－3<0，因此该过程是熵减的过程。

（2）①由T1向T2变化时即温度由T1升高到T2时，C%逐渐增大，说明此时反应未达到平衡，温度升高，使得反应速率加快，而且正反应的反应速率大于逆反应的反应速率，即v正>v逆。

②由T3向T4变化时，C%逐渐减小，说明在温度由T3升高到T4时，反应速率虽然提高，但是正反应的反应速率小于逆反应的反应速率，即v正<v逆，导致C%随温度升高而减小。

③化学反应达到平衡时，正反应的反应速率等于逆反应的反应速率，即v正=v逆，由图示可知反应在T3温度下达到平衡。

④从图中可以看出，随着反应温度的继续升高，C%反而下降，可知正反应是放热反应。