Question

用含FeS₂80％的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95％，SO₂的转化率为90％，SO₃的吸收率为98％．若生产500t98％的硫酸，需多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20％)

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：此题涉及到多步连续反应的计算，采用相当量关系式的方法建立等量关系．特别注意的是，氧气参与了两个反应． 设需要矿石质量为x，氧气的物质的量为y，由方程式得关系式： 　　　　 FeS2　　　　 ～　　　　2H2SO4 　　　　 120　　　　　　　　　　2×98 　x×80％×95％×90％×98％　　 500t×98％ 列比例式解得x=448t 由方程式再得关系式： 　15O2　　　 ～　　　　 8H2SO4 　15 mol　　　　　　　　8×98g 　 y　　　　　　　　　 500×98％×106g 列比例式解得y=9.4×106 mol 则需空气的体积V=9.4×106 mol×22.4 L·mol-1/20％=1.1×109L 答案：448t；1.1×109L 归纳：多步连续反应的计算．若采用相关量关系式的方法，则应把各步反应的转化率当成原料的有效成分含量．