Question

（07年广东卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

 

   A.  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

 

   B.  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

 

   C.  向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 

   D.  向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

 

Answer 1

答案：AD

解析： 溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H^＋和OH^－的物质的量相等，Na₂CO₃溶液中H^＋分别以HCO₃^－、H^＋、H₂CO₃形式存在，故A对，B中由于NH₄^＋水解，c(NH₄^＋与c(Cl^－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na^＋)+ c(H^＋)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因为c(H^＋)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，C错。D中Na^＋、NO₃^－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。