Question

【题目】将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH――8e－==CO32－+7 H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e－== 8OH－下列叙述正确的（ ）

A．通入CH4的电极为负极

B．负极发生氧化反应

C．该电池使用一段时间后无需补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动

Answer 1

【答案】AB

【解析】

试题分析：A、根据原电池的工作原理，负极应是化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此通入甲烷一极为负极，故正确；B、根据选项A的分析，故正确；C、总电极反应式为CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O，消耗KOH，因此一段时间后需要补充KOH，故错误；D、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，因此OH－移向负极，故错误。