题目内容

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式                                           
(2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：                      ,这个反应说明氨气具有____(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________
(填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集)
（5）装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。

（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O      B
(3) 干燥N2     除去少量NH3  （4）C     （5）干燥NH3     H2O

解析试题分析：（2）浓氨水滴入生石灰中，生石灰溶于水放热，使氨水分解同时生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-电离平衡向左移动，氨气逸出，所以用浓氨水和生石灰可以快速制氨气。碱石灰的作用是干燥氨气，E中发生氨气还原氧化铜的反应，黑色粉末变红说明生成了铜，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，同时还有氮气生成，由此可写出反应方程式2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，反应中－3价的氮全部升为0价，氨气表现还原性。
（3）洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境。
（4）收集纯净、干燥的氨气用气囊收集。
（5）E的作用是干燥氨气，F验证的气体是水蒸气。
考点：化学实验
点评：掌握实验室快速制氨气的方法：向生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰中滴加浓氨水。

练习册系列答案
相关题目
下面是某课外活动小组在进行探究乙醇性质实验时遇到的问题，请你帮助解决．
（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：钠没有熔化成小球；钠先沉在试管底；反应后逐渐浮起．小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识．请说出你的看法．
钠没有熔化成小球，因为
钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点
钠与乙醇反应不如与水反应剧烈，放出热量少，温度没有达到钠的熔点
；钠先沉在试管底，因为
钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底
钠的密度比水小比乙醇大，因而沉到试管底

第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致．请你设计一个实验验证a和b说法的合理性．
向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．
向完成实验的试管中再缓慢加入一小块钠，观察钠是浮在液面还是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色．请用化学方程式解释上述变化过程．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝．?

(1)

开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是________．

(2)

A装置发生反应的化学方程：________．?

(3)

在E处可收集到纯净的氯化铝，原因________．

(4)

若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是________．

(5)

F装置的作用是________．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：

（1）装置A中反应的化学方程式                                      

（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                      。

（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）             处的酒精灯，然后再点燃    

         处的酒精灯。

（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                  。

（5）装置D的作用是                                                        。

 
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，将装有无水氯化铝的烧杯露置于潮湿空气中会发生爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作有机合成和石油工业中的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上常用金属铝与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答下列问题：
（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，而是先将过量的浓盐酸注入烧瓶内，其理由是__________________。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：_____
__________________。
（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是
___________________。
（4）从A装置导出的气体若不经过B、C装置直接进入D管，将对实验产生的不良后果是____________。
（5）F装置的作用是______________。
（6）无水氯化铝在潮湿的空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为_________________。
无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178 ℃ 升华。无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属Al与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得。某课外活动小组在实验室内通过下列装置（如下图）制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是______________________________________________。

（2）A装置发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）在E处可收集到纯净的氯化铝，原因是_____________________。

（4）若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是___________。

（5）F装置的作用是_________________________________。

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