Question

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

1. A.
   两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。
2. B.
   NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。
3. C.
   NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
4. D.
   以上说法都不正确。

Answer 1

C
试题分析：NH₃中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH₄分子中C原子采取sp³型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH₄为正四面体构型，故ABD错误，C正确。
考点：本题考查判断简单分子或离子的构型、原子杂化方式。