题目内容

X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A．n＋1B．n－5C．n＋3D．n＋5
D

化合物X2Y3中XY的化合价分别是＋3价和－2价，即为第ⅢA和第ⅥA。若XY位于同一周期，则Y的原子序数n＋3，若位于X的下一周期，则Y的原子序数n＋3＋8＝n＋11，若位于X的上一周期，则Y的原子序数n＋3－8＝n－5。需要注意的是一些特殊的化合物，例如N2O3、P2O3等。答案选D。
练习册系列答案
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下列单质中，最容易与氢气发生反应的是
A．O2B．N2C．F2D．Cl2
已知下表中元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是
原子
N
S
O
Si
半径r/10-10m
0.75
1.02
0.74
1.17
A、0.70×10-10m          B、0.80×10-10m
C、1.10×10-10m         D、1.20×10-10m
下列叙述正确的是
A．吸热反应需要加热才能发生
B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝
D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化
物很稳定。
2011年3月11日日本地震损坏核电站设备，引起核泄漏。钚是核工业重要原料，原子核内质子数为94，有多种同位素如钚—238、钚—242、钚—244等，下列关于钚—238说法错误的是
A．钚是f 区元素B．.核外电子数238
C．核内中子数 144D．钚是锕系元素
（8分）按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．（6分）在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）电子数为10的分子（写5个）                                          
Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是            
①． H2O   ②． BF3  ③．CCl4  ④． PCl3 ⑤. SO3  ⑥. N2   ⑦. CO2
碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是
A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）3
(11分)碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。
碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                   。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                   。
C60的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，
石墨晶体中存在的作用力有                                               。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。
①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为               ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。
（8分）有A、B、C、D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高化合价为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合价。D为所有元素中电负性第二大的元素。
(1)试写出四种元素的元素符号:A____ B____ C____ D____
(2)按电负性由大到小排列:________________。

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