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X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X
2+
与Y
2-
具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是:( )
A.n-2
B.n-4
C.n-6
D.n-8
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B
略
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(8分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答:
(1)Y元素原子结构示意图
。
(2)将Z单质通入水中,可得到具有漂白作用的溶液,请写出反应的化学方程式:
。
(3)0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成
气体的体积(标准状况)为
。
(4)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取
少量WZ固体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则证明WZ中
有该阴离子。请写出反应的离子方程式:
(6分)超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X,请根据原子结构理论和元素周期律预测:
(1)X元素位于周期表中第____周期,_____族,为
元素(金属或非金属)
(2)写出其最高价氧化物及其水化物的化学式分别为___________、__________,并估计后者为____
___性(填“酸”或“碱”)
(4分)1919年,Langlnuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:
和
。(任意写出一组即可)
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元
素组成的物质中,与NO
-
2
互为等电子体的分子有:
。(任意写出一个即可)
(5分)请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为
、
、
、
、
。
以下能级符号正确的是:
A.1p
B.2d
C.3f
D.4s
下列各组物质的熔点变化规律,与它们的化学键无关的是
A.F
2
、Cl
2
、Br
2
、I
2
的熔点依次升高
B.Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是( )
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的原子半径:e > f > b > a
②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i
③a、g两种元素氢化物的稳定性:a > g
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强
A.①③④
B.②③⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
决定元素种类的是( )
A.质子数
B.电子数
C.中子数
D.质子数和中子数
关 闭
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