题目内容
【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_______，氧原子的个数之比为________。
（2）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等(NA表示阿佛加德罗常数)。
（3）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为______。
（4）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是__________mol。
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+ 的物质的量浓度为____（忽略混合时溶液体积的变化）．
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl— 的物质的量为____mol．
（7）已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ1，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为ρ2。100g浓度为4 mol·L-l 的硫酸溶液与____mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含ρ1、ρ2的式子表示）．
【答案】 5:4 5:6 0.4NA 80 0.6 0.5mol/L adw/12 
【解析】（1）根据n=
可知，质量相等的SO2、SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，含有氧原子数目之比=5×2︰4×3=5︰6；
（2）与0.3molNH3分子中所含原子数相等的水的物质的量=
=0.4mol，故水分子数目=0.4mol×NAmol-1=0.4NA；
(3)n=
=0.03mol，M=
=
=80g/mol，则相对分子质量为80；
（4）0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量=0.4mol×
=0.6mol；
（5）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸与300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，有白色NaSO4沉淀生成，但溶液中的H+没有参与离子反应，则所得溶液中H+ 的物质的量浓度为
=0.5mol/L；
（6）某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中m（Mg2+）=
=
mol，根据氯化镁化学式知，氯化镁中镁离子和氯离子的物质的量之比为1︰2，则Cl-的物质的量为mol×2=
mol。
（7）100g浓度为4molL-1的硫酸溶液中溶质的物质的量是
=
mol，设加入水的体积是VmL，能使硫酸的物质的量浓度减小到2molL-1，则2（
）=mol，解得V=
。
