在温度t℃下.某溶液中c(H+)＝10-amol/L.c(OH-)＝10-bmol/L.已知a+b＝12.该温度下水的离子积Kw＝ ,t 25(填“大于 .“小于或“等于 )．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在温度t℃下，某溶液中c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH^－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，该温度下水的离子积K_w＝________；t________25(填“大于”、“小于”或“等于”)．

答案：
解析：

1×10^－12；大于

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（2008?安庆模拟）Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方

法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），如右上图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol^-1）的变化．
（1）为探究反应原理，现进行如下实验：T₁℃时，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如右下图所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．

（2）该反应平衡常数K的表达式为

．
（3）温度变为T₂℃（T₁＞T₂），平衡常数K

（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO₂）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（5）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有

．
A．升高温度； B．加入催化剂； C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和3molH₂； E．充入He（g），使体系总压强增大．
Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12
该温度下水的离子积K_w=

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如表所示．

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为

（1）在温度t℃下，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=

25（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

．Ba（OH）₂溶液物质的量浓度为

_．
（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）₂溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为

在温度T℃下，某Ba（OH）₂稀溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L，c（OH^-）=10^-b mol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

（1）依据题意判断，T℃

25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积K_w=

，原Ba（OH）₂稀溶液的物质的量浓度为

；
（3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为

，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为

在温度t℃下，某溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积Kw=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。