用KIO3-淀粉溶液可定性检验空气中的SO2.写出反应方程式.A．2KIO3+5SO2+1H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4B．2KIO3+5SO2+2H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4C．2KIO3+5SO2+3H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4D．2KIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2KHSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用KIO₃－淀粉溶液可定性检验空气中的SO₂，写出反应方程式。

A．2KIO₃＋5SO₂＋1H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

B．2KIO₃＋5SO₂＋2H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

C．2KIO₃＋5SO₂＋3H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

D．2KIO₃＋5SO₂＋4H₂O=I₂＋3H₂SO₄＋2KHSO₄

D

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作和现象	预期实验目的或结论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色	说明该食盐试样不含KIO₃
B	银氨溶液中滴入少量组成为C₂H₄O₂的液态有机物，水浴微热，有银镜出现．	可确定该有机物一定是甲酸甲酯
C	向两支盛有KI₃的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀．	KI₃溶液中存在平衡： I₃^-?I₂+I^-
D	室温下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液．	除去杂质FeCl₃得纯净CuCl₂溶液

我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I₂溶液，其间发生反应：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）
试回答下列问题：
（1）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

．
（2）配平离子反应方程式：

H⁺
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是

，如何判断滴定到达终点？

．
（4）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程

．
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试通过计算说明该中草药样品是否合格？（写出计算过程）：

硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．
①指示剂用

．
②滴定终点判断方法

．
③该溶液中维生素C的物质的量是

mol．
（2）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）被亚硫酸钠还原成I₂，完成下列方程式：

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

该实验的目的是

mL．
（3）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
①装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

．
②实验过程中，装置B、C中分别说明SO₂具有的性质是

．
③装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作、现象及结论

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀．则A中液体的是

（填名称）
C中发生反应的离子方程式为

．
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是

（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式

．
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是

，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为