Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO3，舍少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）通入O2氧化时，发生反应的离子方程式为____________________。

（2）滤渣2的成分是_________（填化学式）

（3）流程图中“操作步骤”为??????????????????????? 、过滤等操作，得到MgSO4·7H2O晶体。对MgSO4·7H2O晶体直接加热??????? （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为?????????????????????????????????? 。

（5）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

pH	< 8.0	8.0 ~ 9.6	> 9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为???????????????? ? [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）]。

（6）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。

①若在实验室中煅烧硫酸镁，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要?? ? ??? 。

A．蒸发皿????? B．坩埚??????? C．泥三角??????? D．石棉网

②用下列实验装置检验煅烧产生的气体中含有SO2、CO2气体（加热装置略去，部分装置可以重复使用）。

正确的连接顺序是a→b→??????????????????????? （按接口连接）。B中盛放的试剂是???????????????? ，确定存在二氧化碳气体的实验现象是????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O（2分） （2）Fe(OH)3 （2分）

（3）蒸发浓缩、冷却结晶? （2分，少选一个扣1分） ?? 能? （1分）

（4）MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑（2分）

（5）蓝色（2分）

（6）①B? C （2分，少选一个扣1分）?

②dcabfge（或dcfge）（2分，少选、错选不得分）?? 酸性高锰酸钾溶液（2分）

后A中品红不褪色，澄清石灰水变浑浊（或B中颜色变浅，澄清石灰水变浑浊）（2分）

【解析】

试题分析：（1）菱镁矿与硫酸反应生成Fe2+，通入氧气，把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O

（2）调节pH至4，Fe3+转化为Fe(OH)3，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3。

（3）从MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O晶体，先加热蒸发水分，使MgSO4溶液浓度变大，然后降温，MgSO4的溶解度减小，析出MgSO4·7H2O晶体，所以流程图中“操作步骤”为：蒸发浓缩、冷却结晶；将MgSO4?7H2O晶体直接加热会造成结晶水脱去，硫酸镁较稳定，可以稳定存在，所以对MgSO4·7H2O晶体直接加热能得到无水MgSO4固体。

（4）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，化学方程式为：MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑

（5）根据Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，可得c(Mg2+)?c2(OH?)= 5.6×10-12，c (OH?)=2 c(Mg2+)，可得c3(OH?)=2.246×10-11，可估算出pH>10，故溶液呈现蓝色。

（6）①煅烧固体物质的仪器为坩埚，坩埚需要在放在泥三角上加热，故答案为BC。

②B中溶液的作用为除去SO2，防止干扰CO2的检验，所以B中溶液为：酸性高锰酸钾溶液；首先连接dc，连接ab，品红的作用是证明SO2已完全被除去，在连接fg，用澄清石灰水检验CO2，所以连接顺序为：dcabfge（或dcfge）；后A中品红不褪色或B中颜色变浅，，说明SO2已完全除去，澄清石灰水变浑浊，则可证明气体中含CO2.

考点：本题考查化学流程的分析、方程式的书写、基本操作和基本仪器、溶度积的计算、气体的检验。