题目内容

[2012·天津卷](14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________;得到滤渣1的主要成分为___________________。
(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是                 
                    ;调溶液pH的目的是使          生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。
(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用cmol·L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:
Cu2++H2Y2=CuY2+2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a.未干燥锥形瓶   
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

(14分)(1)Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2↑+2H2O或
3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO↑+4H2O    Au、Pt
(2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质,对环境无污染     Fe3、Al3
(3)加热脱水
(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙
(5)×100%  c

解析

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[2012·天津卷](14分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________;得到滤渣1的主要成分为___________________。

(2)第②步加H2O2的作用是________________,使用H2O2的优点是                  

                     ;调溶液pH的目的是使           生成沉淀。

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是                    

(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ,探究小组设计了三种方案:

上述三种方案中,_______方案不可行,原因是_____________________________;从原子利用率角度考虑,________方案更合理。

(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr=250)含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干扰离子后,用c mol·L1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:

Cu2++H2Y2=CuY2+2H+

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ________________ ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。

a.未干燥锥形瓶   

b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡   

c.未除净可与EDTA反应的干扰离子

 

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