题目内容

【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料,用乙烯可以制得许多工业材料和日用品,乙烯能发生下列转化关系:
(1)反应①的化学方程式为:该反应属于反应.
(2)B中所含官能团的电子式为 , D中官能团的名称为
(3)已知氯乙烯不溶于水.沸点为﹣13.9℃,则反应②产物A分离的方法为;聚氯乙烯(PVC)曾是世界上产量最大的通用塑料,应用非常广泛.关于聚氯乙烯的说法正确的是 . A.属于纯净物 B.可以燃烧 C.能使溴水褪色 D.可用作食品保鲜膜.

【答案】
(1)CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl;加成
(2);羧基
(3)蒸馏;B
【解析】解:乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,乙醇与D发生酯化反应生成乙酸乙酯,故D为CH3COOH.乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,1,2﹣二氯乙烷发生热裂解得到A与氯乙烯,则A为HCl,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,(1)反应①是乙烯与氯气发生加成反应生成1,2﹣二氯乙烷,反应方程式为:CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl,所以答案是:CH2=CH2+Cl2→CH2Cl﹣CH2Cl;加成;(2)B为乙醇,官能团为羟基,电子式为 ,D为乙酸,含有的官能团为羧基,所以答案是: ;羧基;(3)氯乙烯不溶于水,沸点为﹣13.9℃,反应②在加热的条件下生成氯化氢和氯乙烯气体,因氯乙烯的沸点较高,可用蒸馏的方法分离,聚氯乙烯为高聚物,属于混合物,不含碳碳双键,则与溴水不反应,可燃烧,聚乙烯不能用于保鲜膜,含有的添加剂以及受热释放出的物质对人体有害,所以答案是:蒸馏;B.

练习册系列答案
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A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________

③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:

写出通CO2侧电极反应式_________________

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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