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已知在相同条件下H2CO3的Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8，则下列离子方程式或化学方程式不正确的是（　　）
分析：根据Ka，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，H2CO3的Ka2体现HCO3-的酸性；酸性强的反应能生成酸性弱的；
解答：解：A、碳酸可以生成次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故正确；
B、过量的二氧化碳通入次氯酸钙生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，故B正确；
C、2ClO-+CO2+H2O═CO+2HClO，原子不守恒，电荷不守恒，故C错误；
D、NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HClO，是过量二氧化碳和氢氧化钠的反应生成碳酸氢钠和次氯酸，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，主要考查依据电离常数判断酸性强弱，进而分析判断反应是否符合酸性强的值被酸性弱的．
练习册系列答案
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精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
 
，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
 
g．
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
c．电解法：2Cu+H2O 
 电解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
①该制法的化学方程式为
 
．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
 
．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

已知在相同条件下，气体的密度与它的摩尔质量呈正比．一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

[　　]

A．

H2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

O2
某有机物A是由C、H、O三种元素组成的，在一定条件下转变关系如下图：

已知在相同条件下A的蒸气密度是氢气的23倍，1 mol A与足量的钠反应生成0.5 mol H2。请回答下列问题：

(1)A的分子式是___________；B的名称是___________；H的结构简式是___________；E的官能团结构简式是___________；D的同系物分子式的通式是___________。

(2)写出实现下列转化的化学方程式：

BC：___________________________________________________________；

AD：___________________________________________________________；

D与银氨溶液的反应：____________________________________________________。

(3)在图反应①—⑨中，属于取代反应的有(填序号)_____________；⑨的反应类型是_____________。

(4)F的同分异构体中含F且属于酯类的有_____________种。

铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
（2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
c．电解法：2Cu+H2O 数学公式 Cu2O+H2↑；
d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
①该制法的化学方程式为______．
②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．
短周期元素X、Y，X的原子序数小于Y的原子序数，二者可以形成两种气态化合物A和B。已知在相同条件下，A、B的密度之比为15：22，且当A、B以体积比1：3混合后，对H2的相对密度为20.25。试写出X、Y的元素符号及A、B的化学式。

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