Question

KOH和KHCO₃固体的混合物25.6 g,于250 ℃进行煅烧,冷却后混合物质量损失了4.9 g。
(1)求起始混合物的百分组成。
(2)若混合物的质量损失改为2.1 g,这时起始混合物的百分组成又是多少?

Answer 1

21.875%和78.125%；45.6%和54.4%。

用“差量法”判断谁过量。
假设25.6 g混合物是由KOH和KHCO₃恰好完全反应的质量比混合而成的,则
K₂CO₃+H₂O  差量
156                         18
25.6 g                         x
经计算,求得理论差量x="2.95" g。
题目中,第一种情况实际差量＞2.95 g,为KHCO₃过量。由“钾守恒”,残留的固体25.6 g-4.9 g="20.7" g为K₂CO₃,则通过列二元方程组,可求得KOH和KHCO₃固体各自的质量。题目中,第二种情况实际差量＜2.95 g,为KOH过量,由方程式运算可直接求得KHCO₃的质量。