题目内容

某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
A．只有x+1B．可能是x+8
C．可能是x+11D．可能是x+1或x+11或x+25
D

试题分析：因为是同一周期的IIA族，即同一横行往右一个主族，在第二、三周期原子序数增加一，因而可以x+1；
又因为IIA族与IIIA族元素在第四周期起有过渡元素，因而又可以x+11；
在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，因而又可以x+25。
故选D。
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大。
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是
A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-
B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3
C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）
A．原子半径：B＞A＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：D-＞C2-＞B+＞A2+D．离子的还原性：D- ＞ C2-
下列关32He的说法正确的是（   ）
A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子
C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素
已知R2＋有b个中子，核外有a个电子，则R2＋的质量数是
A．a + bB．a + b – 2
C．a + b + 2D．b + 2
右图中短周期元素的一部分，若a原子最外层电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（     ）
A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为c＞b＞a
B．d的氢化物比b的氢化物稳定
C．a和d的原子结合可形成带三个负电荷或带一个负电荷的阴离子
D．原子半径：c＞b＞a＞d
甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲 < 丙 < 戊
（10分）A、B、C是中学化学常见的单质，其中A是金属。甲、乙、丙、丁、戊是五种化合物，它们有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。

（1）写出下列物质的化学式：
A         ，戊          。
（2）写出甲物质在工业上的任意一种主要用途                             。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式                                         
②工业上用甲制备A的化学方程式                                          
③乙与过量CO2反应的离子方程式                                           

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