题目内容
某混合溶液中所含离子的浓度如下表所示,则M离子可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
M
浓度(mol•L-1)
2
1
A.Mg2+ B.Ba2+ C.F- D.Fe2+
(1) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中CH3COO-和Na+浓度相等,则醋酸体积__________氢氧化钠溶液体积 (填“>”“=”“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液,溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)(填“>”“=”“<”)。
(3)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,若所得混合液为中性,则a∶b___________;若所得混合液的pH=2,则a∶b___________。
(4)室温下,若某pH值的硫酸溶液中水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1,(已知a.b均小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系是____________(用一个等式和一个不等式表示)。
已知丙酮通常是无色的液体,与水互溶,密度小于1 g/mL ,沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来,选择的方法是( )
A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0
C.H>0 ΔS>0 D.H<0 ΔS<0
在CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH B.加入纯醋酸 C.加水 D.降低温度
(1)实验室有如下物质:①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________(填序号,下同),属于电解质的有____________,属于非电解质的有____________,属于强电解质的有____________,属于弱电解质的有______________。
(2)请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式:
NaCl:____________________________;
CH3COOH:________________________________。
下列离子方程式书写正确的是
A.向稀硫酸中滴加NaOH:2H++2OH-=2H2O
B.向AlCl3溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
C.向BaCl2溶液通入CO2:Ba2++CO2+H2O=BaCO3 ↓+2H+
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O
(1)在氮的单质和化合物中,遇到HCl会产生白烟的是___________;与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___________。(用字母填空)
A.氮气 B.氨气 C.硝酸钠 D.氯化铵
(2)根据硝酸和硫酸所具有的性质,选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强氧化性和酸性
①浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有_____________;
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上,发现变黑,说明浓硫酸具有_____________;
③浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应,反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_____________。
下列物质分类正确的是( )
A.Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物