题目内容
氯气跟碘在一定条件下，以等物质的量反应，可得到一红棕色液体ICl，ICl性质类似于卤素，有很强的化学活性，2Zn+2ICl
ZnCl2+ZnI2;ICl+H2O 
HCl+HIO。下列叙述不正确的是( )A．ICl的电子式为：
，故它为共价化合物
B．在Zn与ICl的反应中，ZnCI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl与水反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂
D．ICl与Na反应生成两种由离子键构成的物质
解析：卤化物ICl中碘和氯都是非金属元素，为共价化合物；在反应2Zn+2ICl ZnCl2+ZnI2中，Zn化合价升高，为还原剂，ICl中+1价碘作氧化剂，故ZnI2既是氧化产物，又是还原产物；而ICl+H2O HCl+HIO反应中，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；同理可推2Na+ICl NaCl+NaI,生成两种由离子键构成的物质。
答案：C
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在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（ ）
| A、在反应中ZnCl2是氧化产物 | B、在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | C、ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | D、ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
