题目内容

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，1.4gN2和CO的混合气体含有的电子数为0.7NA

B．标况下，足量Fe在2.24L氯气中燃烧，反应中转移电子的数目为0.3NA

C．1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+离子的数目为0.1NA

D．18gD2O所含有的质子数，电子数均为10NA

练习册系列答案
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某温度下，在密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)＝c(O2)＝6mol/L，平衡时测得c(O2)＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是

A．SO2的转化率为60%

B．SO3的产率为60%

C．平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

D．平衡时V(SO2):V(O2):V(SO3)=3∶3∶1

下列实验操作完全正确的是

A. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响

一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

C．X的转化率为66.7%

D．增大压强,该反应速率一定加快

如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项

X

收集气体

Y

A

碱石灰

氯化氢

水

B

碱石灰

氨气

水

C

氯化钙

二氧化硫

氢氧化钠

D

氯化钙

一氧化氮

氢氧化钠

下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaClO B．FeCl3 C．NaHSO4 D．Ba(OH)2

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

（1）反应速率最快的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是 ；

（2）反应速率最慢的时间段是： min (指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)，原因是 ；

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列液体：

A．蒸馏水；

B．Na2SO4溶液；

C．NaNO3溶液；

D．CuSO4溶液；

E.Na2CO3溶液，

你认为可行的是__ (填写字母代号)。

通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ·mol–1

常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( )

A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a

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