题目内容
【题目】在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某一物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
A. 2NO＋O2
2NO2 B. Br2(g)＋H2 2HBr
C. N2O4 2NO2 D. 6NO＋4NH3 5N2＋3H2O
【答案】B
【解析】
A.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故A不选;B.反应前后气体体积相等,则改变压强,平衡不发生移动,如果加入Br2,或H2 混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变,故选B; C.反应前后气体体积不等,则改变压强,平衡发生移动,故C不选; D.因气体均没有颜色,改变某物质的浓度,颜色不会加深,故D不选; 所以答案为：B。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H<0，体系中n(CO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示CH3OH的变化的曲线是_______。
(2)用H2表示从0~2s内该反应的平均速率v(H2)=___________________。
(3)该反应达到最大限度时CO的转化率为___________。
(提示：转化率=
×100%)
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. CO与H2的浓度保持不变 b. 容器内密度保持不变
c. 容器内压强保持不变 d. 每消耗1molCH3OH的同时有2mol H–H形成
(5)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如下图所示，图中CH3OH从______(填A或B)通入。
【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。
（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。
Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）
HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
组分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物质的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
反应时间 / min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 60~65 |
平均反应速率 /(10-3mol·min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。
（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________
