Question

已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是（ ）

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

 

Answer 1

C

【解析】H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a＞c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a＜0，C对。