Question

【题目】向含有一定量盐酸和MgSO4的混合液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m与加入Ba(OH)2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a→b段沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

B．b→c段发生的离子反应为H+ + OHH2O

C．e点时的溶液中：n(Ba2+)=2 mol

D．原混合液中：n(HCl)=2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】本题考查的是离子反应与化学计算。往混合溶液中加Ba(OH)2溶液，图象中出现两个不同的平台，说明和Ba2+形成BaSO4沉淀与Mg2+和OH形成Mg(OH)2沉淀不是同步进行的。OH先和H+反应，b~c段沉淀量不变，说明至b点H+剩余而反应完，故a~b段沉淀只有BaSO4，A项错误；继续滴加Ba(OH)2溶液，无沉淀产生，至c点时H+反应完，则b~c段的反应为H++ OHH2O，则原混合液中：n(HCl)=4 mol，B项正确、D项错误；再继续滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为Mg2+ +2OHMg(OH)2↓，所以沉淀又增多，对应图象的c~d段，当Mg2+完全被沉淀时，沉淀不再增多，对应图象的d~e段，e点时的溶液：n(Cl)=4 mol、n(Ba2+)=3 mol、n(OH)=2 mol，C项错误。