题目内容
下列过程主要属于化学变化的是
A. 铜器锈蚀 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 石油分馏
下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料
C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol?1
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B. 18.0gH2O含有的氢原子数目为NA
C. 56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA
D. 1.0L 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA
在含有大量的Ba2+、OH—、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是
A. SO42— B. HCO3— C. Cl— D. NH
醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同）；pH __________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向________移动；c（CH3COOH）_________．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣）_________．导电能力__________．
在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
A. P3＜P4，y为A2转化率
B. P3＜P4，y为A2浓度
C. P3＞P4，y为混合气密度
D. P3＞P4，y为C的体积分数
4-乙氧基乙酰乙酰苯胺（），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_________
A．反应③是取代反应，反应⑤是加成反应
B．1mol苯完全燃烧需要6molO2
C．CH3COOH不能与新制Cu(OH)2浊液反应
D．CH2=C=O在一定条件下能生成乙醇
（2）反应②的反应条件是_________
（3）A的结构简式_________
（4）反应⑥的化学方程式_________
（5）有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________
a．链状化合物 b．能发生银镜反应，但不能在稀硫酸中水解 c．不能与Na反应
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A. Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B. Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C. Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液
D. Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
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K↑+NaCl
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol
xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) ( )
），简称AAPP，常用作染料、有机颜料中间体。其合成路线如下：
有多种同分异构体，写出三种符合下列要求的同分异构体_________