题目内容
【题目】有0.1 mol Na2O和 Na2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为
A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比
【答案】D
【解析】
试题分析：n(HCl)=
mol=0.2mol，盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知：相同物质的量的 Na2O和Na2O2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案
【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 0 | 1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
