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【题目】根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
A. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)
B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3
C. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2
D. 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓
【答案】C
【解析】A、根据反应2Al+2NAOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
，生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝3n (NaOH)，选项A错误；B、反应③为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，其中氧化剂CuSO4与还原剂Al的物质的量之比为3︰2，选项B错误；C、反应③：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，反应④：2Al+Fe2O3
2 Fe +Al2O3，消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2，选项C正确；D、反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+，选项D错误。答案选C。
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【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡气体总浓度/mol·L－1 | 2.4×10－3 | 3.4×10－3 | 4.8×10－3 | 6.8×10－3 | 9.4×10－3 |
①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________
②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中混合气体的密度不变
C．密闭容器中CO2的体积分数不变
D．密闭容器中总压强不变
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0
（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________
