题目内容
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（ ）| A、电池工作时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-?4OH- | B、电解时，a 电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 | C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 | D、忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2 |
分析：左边能自发的进行氧化还原反应，为原电池，氢气失电子发生氧化反应，则通入氢气的电极是负极，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应；
右边是电解池，a是阳极，b是阴极，阳极上溴离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极．
右边是电解池，a是阳极，b是阴极，阳极上溴离子放电，阴极上氢离子放电，电子从负极流向阴极，从阳极流向正极．
解答：解：A．酸性介质中，氢氧燃料电池中阳极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，故A错误；
B．还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-，故B正确；
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，故C错误；
D．根据转移电子相等知，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2，故D正确；
故选：BD．
B．还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-，故B正确；
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，故C错误；
D．根据转移电子相等知，当电池中消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，知道离子的放电顺序，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．
练习册系列答案
相关题目