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浓度为0. 50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL， 恰好与0. 40 mol/L的NaOH溶液12. 50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于

[     ]

A．1
B．2
C．3
D．4
A
练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
 g（保留3位小数）
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：
实验编号 ① ② ③
盐酸体积/mL 50 50 50
M（混合物）/g 9.2 26.56 36.8
V（CO2）（标准状况）/L 2.24 4.48 4.48
分析表中数据，下列说法中不正确的是（　　）
A、由①、②可知：①中的盐酸过量
B、由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C、所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol?L-1
D、该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
2006年6月，某化学课外研究小组对济南市一小区内新装修的一幢100 m2的三居室空气中甲醛的含量进行了检测。在如下图所示装置的小试管中加入1×10-4 mol·L-1 KMnO4溶液2 mL,再加入2滴6 mol·L-1H2SO4溶液。用注射器在待测地点缓慢抽取空气样品50 mL，慢慢注入小试管中。连续抽取6次后高锰酸钾酸性溶液恰好褪色。

已知我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08 mg·m-3。又知+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2+11H2O。试通过计算说明该居室内空气中甲醛含量是否超标。

浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 A. 4　　　　　　　　　　 B. 3　　　　　　　　　　　　　　　　 C. 2　　　　　　　　　　 D. 1

浓度为0 50 mol/L的某金属阳离子M的溶液100 .0mL，恰好与0.80mol/L的NaOH溶液 125.0mL完全反应生成沉淀，则n等于

    A. 4    B. 3    C. 2    D. 1

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