Question

【题目】实验室用固体NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
a．烧杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盘天平 f.100mL量筒
（1）配制时，必须使用的仪器有（填字母序号），还缺少的仪器是 ．
（2）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、 ．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序是 ．
（4）若使用密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，则需浓硫酸的体积是 mL．

Answer 1

【答案】
（1）acde；胶头滴管
（2）搅拌；引流
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④
（4）10.0
【解析】解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以给出的仪器必须使用的仪器有acde；还需要的仪器：胶头滴管，所以答案是：acde；胶头滴管；（2）实验中两次用到玻璃棒，溶解氢氧化钠溶液时需要使用玻璃棒搅拌、转移溶液时用玻璃棒引流，所以答案是：搅拌；引流；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）密度为1.8g/mL、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度C= =18mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18mol/L=1000mL×0.18mol/L，解得V=10.0mL；所以答案是：10.0．