Question

根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第

七

周期，第

第ⅥA族

族；原子核外有

7

个电子层，最外层有

6

个电子；它是

金属

（填金属或非金属）元素．

Answer 1

分析：根据质子数确定其在元素周期表中的物质．用元素的质子数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，余数为列数，若余数大于18，则余数减去14为列数．
对于主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；
最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属元素．

解答：解：所以116号元素的质子数为116．
116-2-8-8-18-18-32=30，
所以该元素位于第7周期；
余数为30大于18，所以该元素处于30-14=16，第16列为第ⅥA族．
所以该元素处于第7周期第ⅥA族．
对于主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数，所以原子核外有7个电子层，最外层有6个电子．
该元素最外层电子数6＜周期数7，所以为金属元素．
故答案为：七；ⅥA；7；6；金属．

点评：本题考查结构与位置关系，难度不大．已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=28＜32（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期．2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族．3、根据核外电子排布判断．