题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA
B.78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA
C.11 g重水（D218O）中含有的电子数力5NA
D.常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和极性键的个数，故A错误； B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故B正确；
C、11g重水的物质的量n= 
=0.5mol，而重水中含10个电子，故0.5mol重水中含5mol电子即5NA个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧时氯气不足，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故D正确．
故选A．
练习册系列答案
相关题目
【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为 
．请回答下列问题：
W | X | Y |
Z |
（1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
（2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．
