题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是______。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是______(填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________。
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为________、________、________。
【答案】 Ca N 
NO2 Fe Fe（NO3）2
【解析】由元素在周期表的位置可知，①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
(1)元素⑧的最高价氧化物的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
(2)⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N；
(3)电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+；
(4)元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
(5)A为红棕色气体，可确定A是NO2，E是NO，B为硝酸，则X是Fe，C为硝酸铁、D为硝酸亚铁，则A、C、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。
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