题目内容
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：
（1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。
（2）CE2的电子式是__________________。
（3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。
H++OH-，下列叙述正确的是下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，该入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
B | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀 | AgCl比AgI更难溶 |
C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃捧蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 | 试纸变蓝色 | 浓氨水呈碱性 |
A. A B. B C. C D. D
4种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
X | Y | |
Z | W |
A. X的氢化物可用作制冷剂
B. Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
C. 4种元素的原子半径最大的是W
D. 4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
（12分）图表法是常用的科学研究方法,下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
元素编号 | A | B | C | D | E |
电负性 | 3．0 | 2．5 | X[ | 1．5 | 0．9 |
原子半径（单位nm） | 0．099 | 0．102 | 0．110 | 0．143 | 0．186 |
主要化合价 | -1，+7 | -2，+6 | -3，+5 | +3 | +1 |
请回答下列问题：
（1）写出E元素的离子结构示意图 ；
（2）X的值应为 （填字母）；
A．3．6 B．3．1 C．2．1 D．1．4
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系 ；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：
（6）D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：