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镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁生成合金层。下列说法正确的是
A．铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀
B．钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀
C．钢管冷镀时，钢管作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液
D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C

试题分析：A．铁锌形成的合金层是混合物，合金比成分金属具有更多优良的性能。错误。  B．钢管镀锌的目的一是美观，二是万一镀层被破坏，由于铁与锌形成原电池，腐蚀消耗的任然是锌而保护钢管免受腐蚀。错误。C．钢管冷镀时，镀件钢管作阴极，镀层金属锌棒作阳极，含有Zn2+的锌盐溶液作电解质溶液。正确。D．镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+。错误。
练习册系列答案
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钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是  (     )
A．2H+＋2e－＝H2↑B．Fe2+＋2e－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D．Fe3+＋e－＝Fe2+
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为               。
(2)Cu2O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

阴极的电极反应式是                                                      。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H2被消耗时，Cu2O的理论产量为       g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的       腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的       (填“正”或“负”)极相连。
相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(如下图)   (　　)。
Li－SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li＋2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是           (　　)
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗
B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀
C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用
下列说法正确的是(   )
A．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
D．电解食盐水一段时间后，可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液
能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是(   )
A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（  ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe →Fe2++2e-
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

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