题目内容
相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液分别加入过量的BaCl2溶液，得到沉淀的物质的量之比为1：1：3，这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
分析：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，根据硫酸根守恒计算n（Na2SO4）、n（MgSO4）、n[Al2（SO4）3]，溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比．
解答：解：加入足量的BaCl2溶液，硫酸根完全沉淀生成BaSO4，生成沉淀BaSO4的物质的量之比为1：1：3，令BaSO4的物质的量为1mol，1mol，3mol；
根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
n（BaSO4）=
×3mol=1mol，
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．
根据硫酸根守恒，则：
n（Na2SO4）=n（BaSO4）=1mol
n（MgSO4）=n（BaSO4）=1mol
n[Al2（SO4）3]=
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 3 |
三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，故相同体积的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为1mol：1mol：1molmol=1：1：1，
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，根据硫酸钡沉淀物质的量之比为1：1：3确定各物质的物质的量是关键，注意利用假设法与守恒法进行的计算．
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