题目内容
【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1，则下列判断不合理的是（ ）
A. c1：c2=1：3 B. 平衡时，Y与Z的生成速率之比为3：2
C. X、Y的转化率不相等 D. c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1
【答案】C
【解析】试题分析： X(g)+3Y(g)
2Z(g)
起始量（mol） x y z
转化量（mol） a 3a 2a
平衡量（mol） 0.1 0.3 0.08
所以x－a＝0.1、y－3a＝0.3、z＋2a＝0.08、y＝3x
A、根据以上分析可知c1：c2=1：3，A正确；B、速率之比是相应的化学计量数之比，B正确；C、X、Y 的转化率相等，C不正确；D、又因为2x＝0.28－z，所以x的取值范围为0＜x＜0.14，即c1的取值范围0＜c1＜0.14 molL﹣1，D正确，答案选C。
【题目】25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10﹣5 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | 3.0×10﹣8 |
回答下列问题：
（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）____醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填准确数值）。
