题目内容
下列离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-?NH3↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（ ）
A．①③⑤⑦
B．②④⑤⑦
C．②④⑥⑦
D．③④⑥⑦
【答案】分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等来判断离子能否共存，在离子反应中弱电解质应保留化学式，以此来解答．
解答：解：①通入大量NH3后的溶液中显碱性，OH-能分别与NH4+、Al3+结合，则不能共存，故①错误；
②pH=1的溶液中该组离子之间不反应，则能大量共存的离子，故②正确；
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32-、S2-能反应，则不能大量共存，故③错误；
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热生成碳酸钠、氨气和水，则离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+H2O+CO32-，故④错误；
⑤用食醋溶解水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，Mg（OH）2+2HAc=Mg2++2H2O+2Ac-，故⑤错误；
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故⑥正确；
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故⑦正确；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
解答：解：①通入大量NH3后的溶液中显碱性，OH-能分别与NH4+、Al3+结合，则不能共存，故①错误；
②pH=1的溶液中该组离子之间不反应，则能大量共存的离子，故②正确；
③水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸或碱溶液，酸溶液中H+分别与CO32-、S2-能反应，则不能大量共存，故③错误；
④NH4HCO3溶液加入足量NaOH溶液共热生成碳酸钠、氨气和水，则离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3↑+H2O+CO32-，故④错误；
⑤用食醋溶解水垢的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，Mg（OH）2+2HAc=Mg2++2H2O+2Ac-，故⑤错误；
⑥硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故⑥正确；
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故⑦正确；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及信息的应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
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