题目内容

常温时，下列三种溶液：①0.001mol?L-1氨水与0.001mol?L-1HCl溶液等体积混合液 ②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH=11氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合液．其pH大小关系正确的是（　　）
分析：①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸氢离子浓度和pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合恰好反应生成氯化钠，其溶液呈中性；
③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，溶液呈碱性．
解答：解：①0.001mol?L-1氨水与0.001mol?L-1HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，所以其pH＜7；
②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液的物质的量相等，二者等体积混合恰好反应生成氯化钠，其溶液呈中性，pH=7；
③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，pH＞7，
所以这三种混合溶液pH大小顺序是①＜②＜③，
故选D．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的强弱结合二者的物质的量相对大小确定混合溶液的pH，从而得出结论，难度不大．
练习册系列答案
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常温下有下列四种溶液：
① ② ③ ④
溶液 pH=4的NH4Cl pH=4的盐酸 0.1mol?L-1的醋酸 0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用
酚酞
酚酞
（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
③
③
（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上并跟标准比色卡对比
．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
．若b点时消耗③的体积为V mL，则V
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）20．
（2012?宜春模拟）一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
BC
BC
（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A-＞B2-＞HB-
A-＞B2-＞HB-
．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是
③
③
（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1
＞
＞
n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                               

A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2  三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞② 

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

 
一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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