Question

有一包固体粉末（纯净物），可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种：K⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，为确定其成分进行如下实验：取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液。
②向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化。
③再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出。
试根据以上实验现象判断：
（1）这包粉末中一定不含有的离子是                       ；
（2）这包粉末可能是：______________________；为进一步确定该物质的实验操作和现象：
                                                                             。

Answer 1

（6分，每空2分）（1）Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-；
（2）K₂SO₄或KCl； 取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl。（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）

解析试题分析：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液，这说明一定没有铜离子。向①形成的溶液中加入NaOH溶液无明显变化，说明不存在镁离子；再取少量固体，加入稀硝酸，搅拌后固体全部溶解，无气体放出，这说明溶液中没有CO₃^2-，则这包粉末中一定不含有的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、CO₃^2-。
（2）由于物质是纯净物，所以可能含有的物质是氯化钾或硫酸钾。可以通过检验氯离子或SO₄^2－的方法进一步鉴别，即取少量固体粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化钡溶液，如出现白色沉淀，则为K₂SO₄，反之为KCl。（或加硝酸酸化的硝酸银溶液）。
考点：考查物质的检验和离子的共存判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。