题目内容

实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO2的转化率为
A．40%B．50%C．80%D．90%
C
根据热化学方程式可知，消耗SO2是315.2kJ÷197kJ/mol×2＝3.2mol，所以转化率是3.2÷4×100％＝80％，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（　　　）
A．3个键，2个π键B．5个键，3个π键　　　
C．6个键，2个π键D．6个键，3个π键
下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．CaCl2B．Ba(OH)2C．H2OD．H2
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质属于离子化合物
D．15.2g该物质含有6.02×个分子
已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是：
A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线型分子D．该分子Cl原子显 —1价
（6分）按要求回答下列问题：
（1）金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
①C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g)  △H = －395.4 kJ/mol     
②C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g)  △H = －393.5 kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=               。
（2）试写出硫酸铜溶液中加入过量浓氨水的离子方程式：                。
（3）已知25℃时，CH3COOH的 Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7 ，Ka2=5.6×10-11，
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是            （填序号）。
①CH3COONH4   ②NH4HCO3  ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3
现有如下说法：（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；（3）根据电离方程式：HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。上述说法正确的是
A．只有（1）、（2）正确B．只有（3）、（4）正确
C．全部正确D．全部不正确
下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是(　　)
A．Ca(OH)2B．Na2O2C．HClOD．H2O2
在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（  ）

A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d   
D．ΔH<0，m+n>c+d

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网