某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气.提供的试剂有:浓盐酸.饱和食盐水.氢氧化钠溶液.高锰酸钾固体.(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)试回答:⑴装置H中盛放的试剂是 .⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 .打开弹簧夹 .⑶处理尾气时.发生反应的化学方程式是 .⑷此反应不需要加热.而且对盐酸的浓度要求� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）

试回答：

⑴装置H中盛放的试剂是。

⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。

⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。

⑷此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是____________，

若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。

⑴ 饱和食盐水

⑵ b，c

⑶ 2NaOH +Cl₂ == NaCl + NaClO+H₂O

⑷KMnO₄ 56 L 5 mol

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请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2C1^-

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O

．
（2）装置A中烧瓶内固体可以选用

ABEF

（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷 E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
（3）上图A-F是按正确实验装置顺序排列的．虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B

．
（4）氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式

8NH₃+3C1₂=6NH₄C1+N₂

．装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+：

取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH₄⁺存在

．
（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N₂和少量Cl₂，应如何处理才能不污染环境？

可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出

．

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl₂的体积为

4.48

L（标准状况下）
（2）装置H中盛放的试剂是

饱和食盐水

．
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹

，打开弹簧夹

．
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．

（每空2分，共18分）
（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是                   。
（2）长直导管b的作用：                   。
（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？   （填“可”或 “否”）
（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：             。
（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），
该反应的化学方程式为                                     。
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是
（填戊装置中导管代号）：乙接      、_______接丙；
若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____     中。

某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl₂的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用N_A来表示)
（2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
（3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
（4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

（每空2分，共18分）

（一）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是。

（2）长直导管b的作用：。

（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？（填“可”或 “否”）。

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有关反应的离子方程式：。

（二）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。

乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），

该反应的化学方程式为。

（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是

（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；

若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在 _____ 中。

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