题目内容

【题目】以下是实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程。

回答下列问题

（1）写出操作名称：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________

（2）重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_________操作。目的是_________________

（3）实验数据如下表：

试计算：两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______（相对误差）

（4）造成本次实验误差可能的原因是_______。

A、加热时间过长，晶体略有发黑现象

B、固体冷却时未放在干燥器中

C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D、加热过程中，有晶体溅出

E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

【答案】冷却； 称量恒重确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去5.214.2%AD

【解析】

本题考查了实验室测定硫酸铜晶体结晶水的含量实验，对失去水得到产物的分析判断以及对实验结果产生误差的原因进行分析是解答的关键。

(1)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量的实验操作包括加热、冷却、称量、恒重，所以操作Ⅱ_为冷却；操作Ⅲ为称量；(2) 重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ叫恒重，是为了确保硫酸铜晶体中结晶水全部失去。(3)第一次实验中硫酸铜的质量为37.106-35.688=1.418g，则硫酸铜的物质的量为1.418/160=0.0088625mol，水的质量为37.918-37.106=0.812g，水的物质的量为0.812/18=0.045mol，则x=0.045/0.0088625=5.09；第二次实验中，硫酸铜的质量为1.285g，物质的量为1.285/160=0.00803mol，水的质量为2.056-1.285=0.771g，物质的量为0.771/18=0.04283mol，则x=0.04283/0.00803=5.33，则x的平均值为（5.09+5.33）/2=5.21。硫酸铜晶体中含5个结晶水，所以相对误差为（5.21-5）/5=4.2%； (7) A、加热时间过长，晶体略有发黑现象，会造成计算水的量增加，故正确；B、固体冷却时未放在干燥器中，测定水的量减少，故错误；C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质，则测定水的量减少，故错误；D、加热过程中，有晶体溅出，认为减少的都为水的质量，故质量增加，故正确；E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜，则测定水的量减少，故错误。故选AD。

练习册系列答案
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