题目内容
（12分）天然水是人类饮用水的主要来源。从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤。
（1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
原因是 （用离子方程式表示）。
（2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由 。
（3）新型水处理剂高铁酸钾 (K2FeO4)具有强的氧化作用和絮凝作用。工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：
查阅资料:高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
完成“氧化”过程中的离子方程式
□Fe3+ + □ClO- +□ =□ FeO42- + □Cl- + □
“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者 性的不同。
③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用 溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤。
④高铁酸钾的应用还在不断扩展中。如可制成高铁电池， 电池反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
放电时，正极反应为： 。
（12分）
（1）Al3++3H2O
Al(OH)3（胶体）+ 3 H+ （2分）
（2） Cl2 + H2O = HCl + HClO，生成的HClO有强氧化性，具有杀菌消毒作用。
（2分）
（3）① 2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- +5H2O （2分）
② 溶解 （2分）
③ 稀KOH溶液， （2分）
④ 2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH- （2分）
【解析】
试题分析：（1）铝盐加入水中能达到净水目的，是因为铝离子水解得氢氧化铝胶体，具有吸附作用，离子方程式是Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3 H+
（2）氯气溶于水生成次氯酸，Cl2 + H2O = HCl + HClO，次氯酸具有强氧化性，用来杀菌消毒；
（3）①根据题目的流程图判断反应物中有氢氧化钠，所以反应物的空白处应是OH-，则产物的空白处应是H2O，根据得失电子守恒，配平该化学方程式，答案是2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- +5H2O ；
②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者溶解性的不同，K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小；
③高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定，所以将粗产品用稀KOH溶液溶解；
④放电时，将化学能转化为电能，正极发生还原反应，电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH-
考点：考查离子的水解，氯气的用途，化学方程式的配平，电化学原理的应用
名题金卷系列答案
