2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理.发生反应如下: +5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O +5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液.赶尽SO2.剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2 g　Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL　0.075 mol·L^－1　KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu₂S＋44H⁺10Cu₂＋＋5SO₂＋8Mn₂＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H⁺5Cu₂＋＋5SO₂＋6Mn²⁺＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL　0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应．

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol．

(3)欲配制500 mL　0.1 mol·L^－1　Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392 g·mol^－1)的质量为________g．

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)1、5、8、1、5、4　(2)0.007　(3)19.6　(4)40％

　　思路解析：根据配平的离子方程式可求出剩余的高锰酸钾的物质的量为0.007 mol．

练习册系列答案

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
[　　]
A．	1 mol/L的硫酸100 mL中含有氢离子数目为0.1 N_A．
B．	标准状况下，22.4 L乙醇所含有的分子总数为N_A．
C．	7.8 g　Na₂O₂在足量CO₂中反应，转移的电子数目为0.2 N_A
D．	8.0 g　Cu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 N_A

6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（）

　　A.铜有剩余

　　B.反应后固体中有S和Cu₂S

　　C.产物是CuS

　　D.反应后固体物质是

6.4 g铜粉和3.2 g硫粉混合在空气中加热至不反应为止，下列叙述正确的是（）

　　A.铜有剩余

　　B.反应后固体中有S和Cu₂S

　　C.产物是CuS

　　D.反应后固体物质是

铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu₂S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

2Cu₂S(s)＋3O₂(g)＝2Cu₂O(s)十2SO₂(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol^－1

2Cu₂O(s)＋Cu₂S(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol^－1

(1)反应Cu₂S(s)＋O₂(g)＝2Cu(s)＋SO₂(g)的　ΔH＝________．

(2)SO₂气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO₂，反应的化学方程式为________．

(3)该工艺炼铜的副产品SO₂常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)　ΔH＜0

若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO₂、0.2 mol　O₂和0.4 mol　SO₃发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

A．c(SO₂)＝0.3 mol·L^－1、c(O₂)＝0.15 mol·L^－1

B．c(SO₃)＝0.4 mol·L^－1

C．c(O₂)＝0.2 mol·L^－1或c(SO₂)＝0.4 mol·L^－1

D．c(SO₃)＝0.3 moI·L^－1

②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

③某温度下，若将等体积的SO₂和O₂混合，达平衡时SO₂的转化率为80％，则升高温度时SO₂的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)铜和硫直接化合生成Cu₂S，Cu₂S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu₂S的合理方法是________．

铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu₂O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu₂S+O₂2Cu+SO₂反应制取粗铜，当有32gCu₂S消耗时，电子转移数目是。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H₂SO₄

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu₂S和CuS.其理由可能是（填字母）

a Cu₂S和CuS都是黑色的

b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为　　　　　。

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